Question

（8分）向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到２.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：

（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？

（2）混合固体中锌的质量分数。

Answer 1

（1）2.2g (2)56.5%

【解析】

试题分析：根据沉淀的质量即可计算出生成的二氧化碳的质量；利用氢气的质量即可计算出锌的质量。

设二氧化碳的质量为x；

Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+H2O

44 100

X 5g

44／x =100／5g

X=2.2g

那么氢气的质量=2.4g-2.2g=0.2g

设碳酸钙的质量为z，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

Z 2.2g

100／44 =z／2.2g

Z=5g

设锌的质量为y，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

Y 0.2g

65／y =2／0.2g

X=6.5g

混合物的总质量=5g+6.5g=11.5g

混合固体中锌的质量分数=6.5g／11.5g ×100%=56.5%

答：略

考点：利用化学方程式的计算