Question

【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：

（1）画出硅原子的结构示意图____________ ，它位于第几周期_________ 。

（2）甲物质中两种元素的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为_____________________。

（4）反应后硅元素的化合价______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 三 14：71 SiCl4+2H2Si+4HCl 降低

【解析】

由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；

（1）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为，为第三周期元素。

（2）甲物质为SiCl4，硅、氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）=14：71；

（3）根据微观示意图可知，该反应是四氯化硅与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；

（4）反应前氯化硅中硅元素的化合价为+4价，反应后硅元素的化合价为0价，故降低。