Question

某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量NaCl，取该样品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）

计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是　　g．

（2）该纯碱样品中所含Na₂CO₃的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．

（3）此时所得到的溶液质量．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量为8.8g；

（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数；

（3）根据质量守恒定律计算所得溶液的质量．

【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为8.8g；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

x                     8.8g

=

x=21.2g

所以纯碱样品中所含Na₂CO₃的质量分数为：×100%=92.2%；

（3）所得到的溶液质量为：23+150+160﹣8.8=324.2g．

故答案为：（1）8.8g；

（2）92.2%；

（3）324.2g．

【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．