Question

【题目】下图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。
② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是。
③ 将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
（3）【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,Cu(OH)2 CuO+H2O
（2）Cu(OH)2,最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,没有沉淀产生,说明已洗涤干净,AB
（3）Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，反应方程式为：Cu(OH)2 CuO+H2O；（2）氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净；碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；（3）Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．