Question

1．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe₂O₃）化学式计算：（相对原子质量：Fe56；O16）
（1）Fe₂O₃中由哪几种元素组成Fe、O．
（2）若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等，请写出计算表达式（无需计算结果）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%．
（3）请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁的化学式分析；
（2）据两种化合物中铁元素的质量相等列等式解答；
（3）根据题干中赤铁矿与氧化铁的关系，求出氧化铁的质量；
根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%．即可求铁元素的质量．

解答 解：（1）氧化铁的化学式Fe₂O₃，可知氧化铁中含有Fe、O两种元素组成；
（2）设氧化亚铁的质量为x，则
16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）10g含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：10g×80%=8g；
氧化铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%
8g氧化铁中含铁元素的质量为：8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=5.6g
故答案为：（1）Fe、O（2）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）5.6g．

点评 本题考查学生对物质中某元素的质量的计算方法的掌握，计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．