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    8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
    A．右盘重，砝码轻               B．右盘轻，样品重
    C．左盘重，样品轻               D．左盘轻，砝码重
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3；
    （3）第③步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3（填化学式）．

    分析 （1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
    （2）粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl2、CaCl2和Na2SO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去；

    解答 解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
    （2）第②步操作加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；
    ③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；
    ⑤过滤，滤出前面生成的BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀及泥沙；
    ⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
    ⑦蒸发、结晶，得到精盐．
    故答案为：（1）D；   （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3；
    （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；   （4）BaCO3．

    点评 本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答，有助于学生综合能力的提高．且在本题中又强调了细节的重要性，细节决定成败

    练习册系列答案
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    【查阅资料】
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    【实验方案】某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
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    ②向①所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，静止片刻后过滤；
    ③向②所得的滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀，静止片刻后过滤；
    ④将③所得滤液滴加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶．
    【交流表达】
    （1）由实验①可知，该粉末中一定不含氯化铁；
    （2）由实验②可知，该粉末中一定含有氯化镁，另外，实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和漏斗；
    （3）由实验③可知，该粉末中一定含有氯化钙；该步骤发生反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；
    （4）若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，是否可以说明碳酸钾溶液滴加已经过量，请说明你的理由碳酸钾溶液显碱性；
    【含量计算】
    （5）实验步骤③中，经过滤、烘干，得到固体4g，通过计算求原样品中氯化钙的含多少g？（要求写出计算过程）
    【反思评价】
    （6）有同学认为氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”）；
    （7）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，他的理由氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水．

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