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    20．已知MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（　　）
    A．H2B．O2C．H2OD．H2O2

    分析 根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．

    解答 解：根据化学方程式可知，X的化学式中含有Mn的个数为：（1-1）÷2=0；含有Cl的个数为：（4-4）÷2=0；含有O的个数为：2÷2=1；含有H的个数为：4÷2=2．故X的化学式为H2O．
    故选C．

    点评 本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．河南特产“铁棍山药”有很高的营养价值，其主要成分是淀粉、化学式为（C6H10O5）n，下列有关淀粉的说法正确的是（　　）
    A．淀粉属于氧化物
    B．淀粉中碳、氧两种元素的质量比为9：10
    C．淀粉的相对分子质量为162
    D．淀粉有碳原子、氢原子和氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知M、N在一定条件下，能发生反应：xM+yN=mP+nQ，则下列说法中正确的是（　　）
    A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
    B．M、N、P、Q中可能含有同一种元素
    C．若M、N为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
    D．反应物M、N中所含元素种类与生成物P、Q中所含元素种类不一定相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学就在我们身边，化学与生活、生产息息相关．
    （1）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水．天然水大多是硬水，它直接使用会给我们带来很多危害．生活中，常采用肥皂水区分硬水和软水，用加热煮沸的方法降低水的硬度；下列做法不利于保护水资源的是C（填序号）．
    A．禁止使用含磷洗衣粉                B．设法提高工业用水的重复利用率
    C．大量开采地下水                  D．改变农业灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术
    （2）自行车是人们健身和绿色出行的常用工具，图是小明新买的自行车的示意图．
    ①所标物质中，属于有机合成材料的是B．
    ②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是隔绝空气和水．
    （3）牛奶为人类提供了丰富营养物质，它除了富含构成细胞的基本物质蛋白质外，还富含能给青少年和老年人补充的钙（填元素名称）元素，避免发育不良或发生骨质疏松症．
    （4）新型、高效、多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）中 Fe的化合价是+6价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下各图象描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是（　　）
    A．
    向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱
    B．
    室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
    C．
    向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
    D．
    将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋以及去污粉（去污粉的有效成份为碳酸钠）和“84消毒液”等物品．
    （1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选食醋（填携带的物品名称）．
    （2）新购置的餐具常常用少量“84消毒液”来浸泡进行杀菌消毒．制备“84消毒液”的主要反应为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．若要证明“84消毒液”中含有NaCl，其方法是：取少量“84消毒液”，加入少量某种溶液后，观察到产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    （3）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是防止铁锅生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图．这两个反应（　　）
    A．都是分解反应B．都生成气体
    C．都放出热量D．都产生蓝紫色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

    （1）气体X是CO2，其固态常用于人工降雨等，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
    （2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
    （3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g样品中CaO2•8H2O的质量分数为86.4%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．清洁的空气可以看做是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（　　）
    A．溶液B．纯净物C．乳浊液D．悬浊液

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