[题目]某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下:Ca-20.K-3.Zn-0.06.F-0.02等.这里Ca.K.Zn.F是指( )A.原子B.单质C.元素D.离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指（）
A.原子
B.单质
C.元素
D.离子

【答案】C
【解析】元素符号可表示元素、原子、以及由该元素原子构成的物质。而此处只能是指元素。
故答案为：C。

根据元素定义分析，元素是具有相同质子数和一类原子总称，一些商品说明中各成分一般为元素，而与其存在形态无关。

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【题目】化学是一门以实验为基础的学科．根据下图回答问题：

（1）仪器的名称：①②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其反应的方程式为，但该装置需要做适当的改进，其做法是．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取纯净的氢气，该反应的化学方程式为，常选用发生装置B或F，F与B相比较，其优点是．
（4）实验室制取二氧化碳：
①该反应的化学方程式为，选用的收集装置是（填上述字母序号）．
②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是（填下列字母序号）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入石灰石 c．滴加硝酸银溶液 d．加入铜粉．

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【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
则X为（）
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3

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【题目】铁锈组分较复杂，某兴趣小组展开了对铁锈成分的研究，某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3 ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图1装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO 3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO Fe+CO2
（1）装配好实验装置后，首先要．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x= ．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会．
（5）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示．图中M点对应的a= ．