Question

密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

下列说法不正确的是

1. A.
   物质C一定不是单质
2. B.
   物质B、C、D不可能均为化合物
3. C.
   该反应属于分解反应
4. D.
   若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2

Answer 1

B
分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．
解答：由题可知，B物质的质量增加了22g，为生成物；C物质的质量减少了84g，为反应物；D物质的质量增加了9g，为生成物．根据质量守恒定律可知，A物质为生成物，参加反应A物质的质量为84g-（22g+9g）=53g．
A、由题意可知，C物质为反应物，生成A、B、D三种物质，所以物质C一定不是单质，故A正确；
B、由题意可知，物质B、C、D可能均为化合物，例如碱式碳酸铜受热分解，故B错误；
C、由题意可知，C物质为反应物，A、B、D为生成物，符合分解反应的含义，所以该反应属于分解反应，故C正确；
D、设A、C的化学计量数分别是a、c，则依据方程式中物质的质量关系可知 ，则两者的计量数之比是1：2，故D正确．
故选B．
点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．