分析 锥形瓶是常用的反应容器,铁架台是常用的夹持仪器;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:收集前,集气瓶中未注满水,未见气泡连续均匀冒出时就开始收集;实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,因此选用装置A,因为分液漏斗可以控制反应的速度;如果用图G所示装置收集乙炔,气体应从短管进入,因为乙炔的密度比水小.
解答 解:(1)锥形瓶是常用的反应容器,铁架台是常用的夹持仪器,故答案为:锥形瓶;铁架台;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;装置B可以控制反应的发生和停止;故答案为:B;F;
(3)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:收集前,集气瓶中未注满水,未见气泡连续均匀冒出时就开始收集;故答案为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;从水中取出导气管;Ⅱ、Ⅳ;
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,因此选用装置A,因为分液漏斗可以控制反应的速度;如果用图G所示装置收集乙炔,气体应从短管进入,因为乙炔的密度比水小;故答案为:A;n;
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10g冰受热融化成10g水,体现了这一变化遵循质量守恒定律 | |
B. | “2L氢气和1L氧气在一定条件下反应,一定会生成3L水”是由质量守恒定律决定的 | |
C. | 3g碳放入装有10g氧气的密闭容器中,充分反应后一定生成13g二氧化碳 | |
D. | “蜡炬成灰泪始干”的描述涉及化学变化中物质质量变化的现象不违背质量守恒定律 |
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