Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO₂和氮氧化物．在做硫在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶的底部要放些水，这样做的原因是________；
从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用________试剂比较合理？（填字母）
A：熟石灰的悬浊液  　 B：澄清石灰水  　 C：浓NaOH溶液
发生反应的化学方程式是________．

Answer 1

吸收硫燃烧时生成的二氧化硫气体，防止污染大气    A    Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
分析：根据硫燃烧生成空气污染物二氧化碳分析；所用试剂要能与二氧化硫反应且考虑净化效果、净化成本，根据方程式的写法考虑方程式．
解答：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能污染空气，所以，集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空气；氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化硫反应，但氢氧化钠成本太高，应用氢氧化钙，要使其充分吸收二氧化硫，应该在溶液中但由于氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含的氢氧化钙比较少，所以用熟石灰的悬浊液，与二氧化硫反应后的氢氧化钙减少量由悬浊液中不溶解的氢氧化钙进行补充；吸收SO₂发生反应的反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水．
故答案为：吸收硫燃烧时生成的二氧化硫气体，防止污染大气；A；Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
点评：通过回答本题了解酸雨形成的原因，吸收二氧化硫的方法，并进一步巩固了方程式的写法．