【题目】写出下列反应的文字表达式指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
（1）铁丝在氧气中燃烧_________________（_______）;
（2）硫在氧气中燃烧___________________（_______）;
（3）红磷在空气中燃烧_________________（_______）;
（4）加热氯酸钾制取氧气 _____________ （_______）
（5）木炭在氧气中燃烧_________________; （_______）
【答案】 铁+氧气
四氧化三铁 化合反应 硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 磷+氧气五氧化二磷 化合反应 氯酸钾
氯化钾+氧气 分解反应 碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应
【解析】（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式是：铁+氧气
四氧化三铁，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫 ，该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（3）含量在空气中点燃生成五氧化二磷，文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷 ，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式是：氯酸钾
氯化钾+氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；
（5）木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
【题型】填空题
【结束】
12
【题目】欲取75毫升水并加热至沸腾需要哪些器_______。
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【题目】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）保持t2℃温度不变，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物．其中A、D、E都含有钙元素，B、C、D是氧化物，且常温下B是气体、C是液体、D是固体．结合下列图示信息．回答下列问题：
（1）根据图示信息可知物质X是由_____元素组成的．
（2）写出D物质的一种用途_____．
（3）写出下列转化的化学方程式：①A
B+D：_____；②C+D→E：_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液（部分标签被腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味，他们对此气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸也可以与锌粒发生反应，但不会生成氢气，也不会生成氧气，能生成二氧化硫气体。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色素）溶液褪色。
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水
【提出猜想】
甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都能完全进行）进行探究：
（1）图中a仪器的名称是_____，D处气体发生装置，可选图中的_____（填字母序号）
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（3）H装置的作用是_____，写出发生反应的化学方程式_____。
（4）G装置加热一段时间后，观察到的现象是_____，证明气体中含有氢气。
【实验结论】_____同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
（5）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为何反应过程中又产生氢气了呢？用文字简述原因_____。
（6）锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，往往选用锌与稀硫酸反应，其优点是_____（答案合理即可）
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【题目】莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”药物“达菲”的原料．试计算：
（1）莽草酸分子中C、H、O的质量比。
（2）348g莽草酸中含碳元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列（体重一剂量表）服用达菲：
体重 | 小于等于15kg | 15～23kg | 23～40kg | 大于40kg |
每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 75mg |
假如患病儿童的体重为14kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用几颗．
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【题目】（1）将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
①一段时间后，铁钉一定无明显变化的_____（填字母，下同）．
②大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为_____
③通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为：_____
（2）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如下图所示．
①实验过程中观察到的现象是：_____
②写出该反应的化学方程式：_____
③图中c 点溶液中的溶质是_____（写化学式）
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【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出装置中标号仪器的名称：①__________；②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为_______________，该反应的反应类型为_________。
（3）若用B、G装置制取氧气，将收集满气体的集气瓶取出水槽正放在桌子上，接下来的操作是先___，再_________ 。
（4）如果某同学用高锰酸钾制得的氧气不纯，你认为可能的原因有_____、______。
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【题目】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 （填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。
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【题目】金属的回收和冶炼能有效利用金属资源
（1）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
回答下列问题：
①A、B物质的名称：A为____，B为___；②A与废液主要成分反应的化学方程式为____
（2）某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量__。
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