Question

生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是______．
（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO的反应为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=X+2HClO，则X的化学式为______，HClO中氯元素的化合价为______价．
（3）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是______．（用化学方程式表示）．

Answer 1

解：（1）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热；
故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO₃；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
故答案为：CaCO₃；+1；
（3）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）根据物质间反应时是否放热判断；
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；
（3）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．
点评：此题主要是考查质量守恒定律、化合价以及碳酸钙的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．