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    利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

    测定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    样品质量（g）

    1000

    1000

    1000

    1000

    氢氧化钠溶液质量（g）

    320

    640

    820

    900

    沉淀质量（g）

    23.2

    46.4

    58

    58

    ⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。

    ⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为       。


    【答案】⑴解：设样品中MgCl2的质量为x

    MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓                 （1分）

      95                       58

    x                        58g

    95 ∶58 == x ∶58g                                   （1分）

       x == 95g                                       （1分）

          粗盐纯度： [（1000 – 95）/ 1000 ] × 100% == 90.5%      （1分）

    答：样品中粗盐的纯度90.5% 。

    ⑵1022g                                                  （2分）

    【解析】分析表格中的数据可知，随着增加氢氧化钠溶液质量，到第三次、第四次时，沉淀质量不再改变，说明完全反应。利用氢氧化镁质量58g结合化学方程式进行计算。


    练习册系列答案
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                             题25-1图                              题25-2图

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    (2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为       g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。

    (3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。

    (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是                                        。

    题25-3图               

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    （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

    （写出计算过程）

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    （1）所用盐酸的溶质质量分数

    （2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

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