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    对碳的完全燃烧与不完全燃烧说法正确的是


    1. A.
      生成的产物相同
    2. B.
      等量的碳完全燃烧与不完全燃烧放出的热量一样多
    3. C.
      碳不完全燃烧会产生对人体极为有害的物质
    4. D.
      碳完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气的质量比相同
    C
    分析：A、根据碳在完全燃烧与不完全燃烧时的产物判断．
    B、根据一氧化碳燃烧也放出热量判断．C、D、
    解答：
    A、碳完全燃烧C+O2CO2，碳不完全燃烧2C+O22CO，燃烧产物不同，所以错误．
    B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，而一氧化碳还能继续燃烧放热，故等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，所以错误．
    C、碳不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，所以正确．
    D、碳完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气的质量比分别为3：8和3：4，不相同，所以错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查碳的化学性质和化学反应中的能量变化，掌握碳的化学性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    关于蜡烛的实验探究
    小强是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．
    （1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有
    烛芯先燃烧，蜡烛变软、熔化，开始燃烧，产生黄色火焰，发光、发热，火焰上方有一丝黑烟等
    烛芯先燃烧，蜡烛变软、熔化，开始燃烧，产生黄色火焰，发光、发热，火焰上方有一丝黑烟等
    ，其中发生的物理变化是
    蜡烛熔化
    蜡烛熔化
    ．
    （2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是
    蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心温度最低
    蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心温度最低
    ．再取一个冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出观察，有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此黑色颗粒是
    炭黑
    炭黑
    ，是由于蜡烛
    不充分燃烧
    不充分燃烧
    产生的．

    （3）如图（b），在火焰正上方罩一个三角漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火焰
    熄灭
    熄灭
    ，是由于
    蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧
    蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧
    ；当他将漏斗如图（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗截口处产生了黄色火焰，这是由于
    焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
    焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
    ．
    （4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是
    B
    B
    ，是由于
    碳酸钠与盐酸反应迅速，产生大量的二氧化碳
    碳酸钠与盐酸反应迅速，产生大量的二氧化碳
    ．C烧杯中先熄灭的是
    较高的蜡烛
    较高的蜡烛
    ，是由于
    烧杯容积较小，燃烧产生的热二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中
    烧杯容积较小，燃烧产生的热二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中
    ．
    （5）他又将一支蜡烛固定好（如图），当天平平衡时，他点燃了蜡烛，发现天平逐渐向右倾斜．他用耐火石棉和碱石灰自制了一个吸收罐（保证蜡烛燃烧产生的气体吸收完全），将吸收罐罩在蜡烛上方，天平平衡时，他又点燃了蜡烛，这次他观察到天平
    不平衡
    不平衡
    （填“平衡”或“不平衡”），理由是
    蜡烛燃烧吸收了空气中的氧气，天平向左倾斜
    蜡烛燃烧吸收了空气中的氧气，天平向左倾斜
    ．

    （6）为了探究蜡烛的组成，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有
    水雾
    水雾
    出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水
    变浑浊
    变浑浊
    ，据此他得出关于蜡烛组成的结论是
    肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南宁二模）同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO2来灭火．他们通过查阅资料发现 Mg 能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．有同学认为钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
    4Na+CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2O+C
    4Na+CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2O+C
    ．于是同学们展开了以下探究：
    【实验】将燃着的钠伸入装有干燥的CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
    【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成Na0H．
    【提出猜想】同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与 Mg 在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下凡种猜想：通过理论分析，猜想
    ③
    ③
    （填序号）肯定是错误的，理由是：
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    ．
    【验证猜想】①Na2O、C  ②
    Na2CO3
    Na2CO3
    、C   ③NaOH、C   ④Na2O、Na2CO3、C
    通过理论分析，猜想
    ③
    ③
    （填序号）肯定是错误的，理由是：
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    ．
    【验证猜想】
    步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
    （1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有
    C（碳）
    C（碳）
    （2） 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    		 燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3） 取（2）所得少量上层清液，加入
    酚酞
    酚酞
    溶液    		 溶液变成红色 燃烧产物中肯定有
    Na2O
    Na2O
    在步骤（ 2 ）中BaCl2溶液加入至过量的目的是
    完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验
    完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验
    ．
    在步骤（ 3 ）中也可以通过加入的
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    方法进行检验（任写一种试剂）
    【结论】猜想
    ④
    ④
    （填序号）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2
     高温 
    .
     
    xFe+yH2O      Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生
    焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生
    ．
    [含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
    已知：3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→
    ④
    ④
    →
    ②
    ②
    →⑤→⑥→⑦（填序号）
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；步骤⑥的目的是
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    ．
    （5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为
    C
    C
    （填字母）；
             A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
    若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    不变
    不变
    （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ωO=
    1.6%
    1.6%
    ；
    ωC=
    0.6%
    0.6%
    ．
    （7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为改善城市环境，提升生活质量，建设生态宝应，我县陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
    （1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：
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    ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是
     
    ．
    A．天然气是可再生的能源
    B．气体燃料的利用率更高
    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
    ②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由
     
    ．
    ③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因
     
    ．在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是
     
    ．
    （3）为进一步提升空气质量，我县将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
    ①乙醇汽油属于
     
     （选填：“纯净物”或“混合物”）．
    ②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是
     
    （填写字母编号）．
    A．氢气       B．煤      C．乙醇汽油       D．煤气（主要含CO）
    （4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气．但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
    组别 一 二 三
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    瓶中O2占容积的体积分数（%） l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
    带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    ①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
     
    （填“是”或“否’'）．
    ②收集的氧气占容积的体积分数最低为
     
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是
     
    %（计算结果保留整数）．
    ③采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为
     
    ．
    （5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定（如图1）：
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    资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要是CO2，但同时含有少量SO2和CO；
    ②SO2能与高锰酸钾（KMnO4）反应而使溶液紫红色褪去，也能使澄清石灰水变混浊；而CO2和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色．请根据装置图2回答：精英家教网
    ①浓硫酸的作用是
     
    （选填A或B）．  A、干燥气体    B、除去气体中碱性物质
    ②试写出B装置和C装置的作用：B装置的作用
     
    ；C装置的作用
     
    ．
    ③若将B、C装置中改成澄清石灰水，D、E装置中改成高锰酸钾溶液，测得原煤中碳元素的质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    ④F中反应的化学方程式
     
    ．
    ⑤尾气应如何处理？
     
    ．
    （6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．为确保实验时双氧水的用量．小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液进行了溶质质量分数测定．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图2所示．
    ①完全反应后生成氧气的质量为
     
     g．
    ②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省无锡市新区九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。

    【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。

    ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。

    【进行实验】实验步骤如下图：

    步骤b所对应的操作名称是         ，其中玻璃棒所起的作用是             ；

    步骤c灼烧残渣的目的是除去           ；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃。

    【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。

    【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的       和              在反应前后都没有发生变化。

     

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