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    18．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流请回答下列问题：

    （1）A的化学式是CaO；
    （2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

    分析 （1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
    （2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．

    解答 解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙，其化学式是CaO．
    （2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

    点评 本题难度不大，熟练掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化、盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．从宏观、微观和符号或图示三种水平上认识和理解化学知识，并建立三者之间的内在联系．请填写下表：
    宏观现象微观本质符号或图示表达
    （1）温度升高压强不变，气体体积增大；


    温度升高，分子间的间隔变大
    （2）水通电分解，观察到电极表面都有气泡产生；水分子变成氢分子和氧分子
    化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）向氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，再向该溶液中逐滴加入稀盐酸；观察到溶液由红色变为无色．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金．其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示．试计算：
    （1）实验中将弹壳碾成粉末的目的是可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；
    （2）由题意可知，反应生成氢气的质量共0.2g；
    （3）计算弹壳中铜的质量（精确至0.1）；
    （4）若欲计算恰好完全反应时所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是稀硫酸的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
    （1）该太阳能电动车在白天时给蓄电池充电，夜晚行驶，此过程中的能量转化是太阳能→化学能→电能→机械能（用“→”表示转化）
    （2）该太阳能电动车外壳材料为玻璃钢，该材料为B（填字母）．
    A．合成材料    B．复合材料    C．金属材料
    （3）该太阳能电动车和电动汽车比效期优点是能随时为汽车电池充电．
    （4）单晶硅是信息技术和各种电子产品的基础材料．在工业上可利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应前后硅元素和碳元素的化合价分别为0，+2．
    （5）太阳能电动车，最大的优点是低碳环保，低碳指的是较低的二氧化碳排放；由于二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷的大量排放，导致温室效应的加剧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．8个P2O5分子中含有的氧原子数与20个SO2分子中含有的氧原子数相等；8个SO2分子的质量与16个氧分子的质量相当．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图．其中烧杯的质量为30克（已知Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）．试计算：
    （1）生成气体的质量为2.2克．
    （2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？
    （3）计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量难溶杂质，不符合电解要求，因此必须经过提纯．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

    （1）操作①中玻璃棒的作用分别是搅拌（加速溶解）和引流；
    （2）操作③中电解饱和NaCl溶液的反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    反应过程中：有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂，则此反应中，发生还原反应的物质是H2O（填化学式）；
    （3）操作④中通过蒸发（填操作名称）、结晶、过滤得到NaCl晶体；
    （4）生产过程中得到的氯气可用于自来水厂消毒杀菌净化水源．下列关于净化水源的流程正确的是C（填序号）．
    A．吸附---沉降---消毒---过滤          B．过滤---消毒---沉降---吸附
    C．沉降---过滤---吸附---消毒          D．消毒---吸附---沉降---过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．t℃时，100g质量分数为15%的KNO3溶液，保持温度不变，蒸发掉15g水析出1g KNO3晶体，则t℃KNO3的溶解度为20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用化学符号表示：
    （1）氯Cl（2）铜Cu（3）钙Ca（4）氮气N2
    （5）能使带火星木条复燃的气体是O2（6）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2．

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