Question

以下是中学常见的实验装置图：

（1）用KMnO₄制氧气应选用

 

作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是

 

．
（2）实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为：

 

．
将KClO₃与MnO₂的混合物a g加热一段时间，得到b g固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到c g固体，则KClO₃的分解率为

 

．（用含a、b、c的式子表示）（提示：KClO₃的分解率是指已分解的KClO₃质量与原加入KClO₃的质量之比）

Answer 1

考点：氧气的制取装置,检查装置的气密性,氧气的收集方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 
反应生成氧气的质量为：ag-bg，氯酸钾的质量为ag-cg，根据生成氧气的质量可以计算分解的氯酸钾的质量，进一步可以计算KClO₃的分解率．

解答：解：（1）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用①装置作为发生装置；
检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
解：设分解的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
 245             96
  x             ag-bg

245

96

=

x

ag-bg

，
x=

245

96

×（ag-bg），
则KClO₃的分解率为：

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．
故填：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写、检查装置气密性的方法和根据化学方程式计算等方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．