Question

现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g?L^-1．试计算：
（1）所得气体在该条件下的体积；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
5.6g x y

x=15.2g y=0.2g
所得气体的体积==2.5L
所得溶液的溶质质量分数=（1分）
故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%．
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，已知铁粉的质量，可以求氢气和硫酸亚铁的质量．然后根据密度公式求氢气的体积，再根据溶质的质量分数公式求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律，属于密度公式、溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．