Question

【题目】把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：

（1）制得O2多少g？

（2）生成KCl多少g？

（3）MnO2质量多少g？

Answer 1

【答案】（1）制得O2的质量为0.96g；（2）生成KCl1.49g；（3）MnO2质量为1g．

【解析】

试题分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，结合二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析解答．

解：（1）由质量守恒定律，制得O2的质量为3.45g﹣2.49g=0.96g．

（2）设生成氯化钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

x 0.96g

x=1.49g

（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则MnO2质量为2.49g﹣1.49g=1g．

答：（1）制得O2的质量为0.96g；（2）生成KCl1.49g；（3）MnO2质量为1g．