【题目】该图进行的是_____操作,可除去水中_____杂质,此操作中玻璃棒的作用是_____,此操作完成后得到的水是_____(纯净物、混合物),若该水中含有较多钙镁化合物称为_____,用_____能够区分,日常生活中除去水中钙镁化合物的方法是_____若得到净化程度更高的水的方法_____。
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【题目】良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。
(1)请把以下的知识卡片补充完整。
物质 | 类别 | 性质 | 对应的用途 |
①石墨 | 单质 | 质软滑腻 | _____ |
②氦气 | _____ | 通电发有色光 | 制霓虹灯 |
③_____(写俗称) | 氧化物 | 汽化吸热 | 人工降雨 |
(2)“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题:
Ⅰ. 宏观现象:点燃a 处气体,产生_____色火焰。
Ⅱ. 微观上述微观示意图所示反应中,没有发生变化的是微粒是氢原子和_____。
Ⅲ. 符号表达:电解水的化学方程式为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验中Ⅰ仪器①的名称为_____,在实验时将铁丝绕成螺旋状的原因是_____。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气,发生反应的符号表达式为_____。用燃着的木条放在b端,看到的现象为_____。
(3)实验为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为_____(填序号),最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分,取长时间使用的溶室喷头上附着的白色固体[主要成分是碳酸氢钙Ca(HCO3)2)]按下图装1进行实验。
[查阅资料]碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质。
[提出猜想]从组成物质元素的角度分析:(1)生成的难溶性化合物可能是________(填化学式) ;
(2)放出的气体可能是O2、H2、CO2等。
[设计实验]
操作1:加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2:在a处用燃着的木条检验,无明显现象。
[实验结论]
结论1:碳酸氢钙分解产生的气体一定有___________。
结论2:Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为__________。
[实验交流]
交流1:从安全的角度考虑,上述操作2中存在的实验不足是__________。
交流2:小组内某同学认为该实验没有对氧气进行验证,其余同学不同意此观点,原因是:氧气具有助燃性,若有氧气产生,实验操作2中的木条会__________。
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【题目】如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。
(1)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是_____。
(2)实验二观察到先燃烧的物质是_____;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉_____(填“高”或“低”)。
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【题目】木炭与孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )
[提示: Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
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【题目】为探究酸与碱之间的反应,进行下列实验活动:
(提出问题)酸与碱能否发生反应?
(实验与结论)秦思和石建分别选了不同的酸碱进行实验A、B。A中产生现象的原因是_____(用化学方程式解释),根据A中现象,秦思认为酸碱能发生反应。据B中现象,石建认为无法确定其中的酸碱能否反应。经思考讨论后,进行实验C,通过_____的现象,证明了_____(填一种离子的变化情况),进而证明了其中的酸与碱能发生反应。
(证据与解释)裘臻进行实验D,向氢氧化钠溶液中多次滴加稀盐酸,测定溶液pH,绘制溶液pH随加入的稀盐酸变化的曲线图E。得出与C相同的实验结论的依据是_____。
(反思与分析)实验A、C与D,通过不同的证据,都能证明酸与碱能发生反应。通过比较,崇湜发现从_____角度分析,实验A 中产生的白色沉淀不是酸与碱反应的实质。通过归纳,发现酸与碱反应的微观实质是_____。
(归纳提炼)通过上述实验可知,探究酸碱之间能否发生反应的实验设计思路是:通过明显现象,证明_____或_____。探究酸碱反应的实质的实验设计思路是:借助其他试剂或仪器,证明_____。
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【题目】化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
I. 与指示剂作用。
(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液,观察到溶液变_____色。
(2)将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中,观察到孔穴4中溶液为无色,而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关,并通过以下实验证明该猜想正确:取少量上述橙色溶液于试管中,加水稀释,观察到的现象是_____。
II. 与铁锈反应。
实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
1 | 锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸 | 生成无色气泡,铁锈较快消失,溶液颜色变黄。 |
2 | 锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸 | 生成无色气泡,铁锈减少速度缓慢,溶液颜色未变黄。 |
(提出问题)实验1、2现象不同的原因是什么?
(查阅资料)HCl在水中会解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-。
(假设猜想)可能和溶液中阴离子不同有关。
(进行实验)
实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
3 | 锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸 + _A_ | 生成无色气泡,铁锈减少速度比实验2快,溶液颜色变黄。 |
4 | 锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸 + Na2SO4 | 生成无色气泡,铁锈减少速度比实验1慢,溶液颜色变黄。 |
(解释和结论)
(3)铁锈(主要成分为Fe2O3)和盐酸反应的化学方程式是_____。
(4)实验1中产生的无色气体是_____。
(5)实验3中,物质A是_____。
(6)结合实验1~4,得出的结论是_____。
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【题目】X、Y、Z是三种初中常见的物质,在一定条件下可以实现转化,如图。下列推断不正确的是
A. 若Y为O2,则X和Z可分别为CO和CO2
B. 若Y为C,则X和Z可分别为CO2和CO
C. 若Y为H2O2,则X和Z可分别为H2O和O2
D. 若Y为Fe,则X和Z可分别为Ag和Cu
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