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    20．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　）
    A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以与锌反应生成氢气
    C．浓盐酸易挥发D．可以与氧化铜反应生成氯化铜和水

    分析 酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，这是酸的共性的原因，也就是说氢离子的性质即是酸的共性，利用此知识解决即可．

    解答 解：A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关．
    B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果，与氢离子有关．
    C、浓盐酸易挥发，与氢离子无关．
    D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水，水属于难电离的物质，与氢离子有关．
    故选C．

    点评 此题是对物质反应实质的考查，解题的关键是分析产物中的难电离物质是否有氢离子有关，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列四个坐标图分别表示用双氧水分解制取氧气过程中某些量的变化，其中正确的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用H2还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O，属于基本反应类型中的置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的实验基本操作，不正确的是（　　）
    A．
    用测电笔辨别零线和火线    		B．
    检验装置气密性
    C．
    熄灭酒精灯    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．甲、乙、丙、丁四位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取10.0克样品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：
    甲乙丙丁
    加入氢氧化钠溶液质量（g）10.020.040.060.0
    反应得到沉淀的质量（g）1.452.95.85.8
    已知2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，试回答下列问题：
    （1）上述实验数据表明，配成溶液后的10.0克样品与氢氧化钠反应产生沉淀质量最多是1.45克．
    （2）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
    （3）计算丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持．
    （1）在A试管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是有白色沉淀生成．
    （2）在B试管中装有5mL的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入一种物质CuSO4（填写化学式），可根据加入的物质是否变色来作出判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．2015年8月天津塘沽发生特大爆炸事故，其中一种物质为电石（CaC2），电石与X接触剧烈反应产生可燃性气体乙炔（C2H2），引起爆炸．
    （1）电石和X反应的化学方程式为：CaC2+2X=Ca（OH）2+C2H2↑，其中X的化学式为H2O．
    （2）将C2H2在纯氧中燃烧，其生成物中一定含有的元素是碳、氢、氧元素（用元素名称回答）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，某兴趣小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你参与其中并完成下列学习内容．
    【探究活动一】通过学习知道：铁在常温下能生锈，也能在纯氧中燃烧．
    （1）请写出一种防止铁锅生锈的方法涂油．
    （2）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    【探究活动二】某兴趣小组的同学设计了如图甲实验，探究铁、镁、铜的活动性．
    （3）请你写出试管B中反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为：镁、铁、铜；晓梅同学认为该实验设计不合理，她的理由是：没有控制变量．
    （5）某兴趣小组的同学又设计了以下实验方案，你认为可行的是②③．（选填编号，下同）
    ①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中
    ②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
    ③将铁片分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
    ④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中

    【探究活动三】同学们参观了某钢铁厂后，设计了如图乙所示的实验装置，模拟工业炼铁的原理，他们称取10.0g赤铁矿，实验结束后称量剩余固体的质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不参与反应）．
    （6）请你写出A装置中反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （7）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%．
    （8）下列对该实验的分析正确的是②④．
    ①实验开始时，应先加热，再通入一氧化碳
    ②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
    ③反应结束后，为避免空气污染，应立即停止通入一氧化碳
    ④如果氢氧化钠溶液足量，还可以利用B装置质量的增加量，计算出含杂质的质量分数
    【探究活动四】冶金工业废水中常含有硝酸银和硝酸铜，某兴趣小组的同学取来一瓶废水样品，向其中加入铁粉．
    （9）如图丙相关变化的图象，一定错误的是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（　　）
    A．
    测定液体pH值    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    镁与稀盐酸反应    		D．
    干燥氧气

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