1．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，某兴趣小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你参与其中并完成下列学习内容．
【探究活动一】通过学习知道：铁在常温下能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（1）请写出一种防止铁锅生锈的方法涂油．
（2）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O
2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe
3O
4．
【探究活动二】某兴趣小组的同学设计了如图甲实验，探究铁、镁、铜的活动性．
（3）请你写出试管B中反应的化学方程式：Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑．
（4）张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为：镁、铁、铜；晓梅同学认为该实验设计不合理，她的理由是：没有控制变量．
（5）某兴趣小组的同学又设计了以下实验方案，你认为可行的是②③．（选填编号，下同）
①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中
②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
③将铁片分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中
【探究活动三】同学们参观了某钢铁厂后，设计了如图乙所示的实验装置，模拟工业炼铁的原理，他们称取10.0g赤铁矿，实验结束后称量剩余固体的质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不参与反应）．
（6）请你写出A装置中反应的化学方程式为Fe
2O
3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
（7）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%．
（8）下列对该实验的分析正确的是②④．
①实验开始时，应先加热，再通入一氧化碳
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
③反应结束后，为避免空气污染，应立即停止通入一氧化碳
④如果氢氧化钠溶液足量，还可以利用B装置质量的增加量，计算出含杂质的质量分数
【探究活动四】冶金工业废水中常含有硝酸银和硝酸铜，某兴趣小组的同学取来一瓶废水样品，向其中加入铁粉．
（9）如图丙相关变化的图象，一定错误的是C．
