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    【题目】在FeO、Fe2O3、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是

    A．10% B．25% C．30% D．35%

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设混合物共100g，若混合物中只有氧化亚铁和氧化铜，则铁为56g，则与铁结合的氧元素为16g，那么氧化铜为28g；同理，若混合物中只有氧化铁和氧化铜，那么铁为56g，与铁结合的氧元素为24g，故氧化铜的质量为20g。故氧化铜的质量在20g至28g之间，故氧化铜的质量分数在20%至28%之间。故选B。

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    【题目】下列对实验现象的描述，错误的是（ ）

    A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体

    B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

    C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体

    D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色

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    【题目】2017年5月18日，我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家，可燃冰的主要成分是 CH4，其中碳元素的化合价是( )

    A．-4 B．-1 C．+1 D．+2

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    A．活性炭可以吸附水中的异味 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

    C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

    （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号）；

    ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水

    ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放

    （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能；

    （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______（填字母序号）；

    A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变

    （4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

    物质序号

    甲

    乙

    丙

    丁

    微观示意图

    反应前质量/g

    68

    100

    1

    0

    反应后质量/g

    0

    x

    y

    z

    （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；

    （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；

    （3）上述反应的化学方程式为______；

    （4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。

    A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：

    编号

    第1次

    第2次

    第3次

    所取固体样品的质量/g

    15

    12

    12

    加人氯化钙溶液的质量/g

    100

    100

    150

    反应后生成沉淀的质f量/g

    10

    10

    10

    完成下列计算(计算结果精确到0．1%):

    （1）样品中氯化钠的质量分数；

    （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

    （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

    （1）步骤②中产生的气体是 ．

    （2）滤渣2中含有的金属是 ．

    （3）步骤⑤反应的化学方程式 ．

    （4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）．

    （5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ．

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