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    12．下列药品与水接触后，温度降低的是（　　）
    A．烧碱B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠

    分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可．

    解答 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误．
    B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项正确．
    C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误．
    D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．棉花属于有机合成材料B．洗涤剂能除去油污
    C．碳酸钙可用作补钙剂D．肥皂水能区分软水和硬水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在13g锌粉中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，生成铜是多少g？则反应前硫酸铜的溶液质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示微粒．
    （1）反应前方框内应再填入1个D微粒（填字母）．
    A、    B、    C、     D、
    （2）该反应所属的基本反应类型是分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如表所示．阅读表格，下列说法不正确的是（　　）
    同学溶液中检验出的物质
    小明Na2SO4，Na2CO3
    小红Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
    小军Na2SO4，NaCl，Na2CO3
    A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小红的结论一定是不正确的
    B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO32-的存在并将其除去
    C．小明接下来在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用来检验是否存在SO42-，并将产生的沉淀完全过滤
    D．小军同学在被测溶液中加入了足量的BaCl2溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl-，则小明的结论也是错误的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现60多种元素的性质进行了研究．当元素按照相对原子质量递增的顺序排列时，同列或同行元素的密度呈现规律性的变化，元素的相对原子质量与相邻（同列、同行）元素的相对原子质量也存在一定的关系．据此他预测了当时还未被发现元素的某些性质并被后来的实验所证明：
    部分元素的相对原子质量和密度表
    元素关系同列元素未知元素X的相邻元素
    元素名称钙锶钡硅镓砷锡
    相对原子质量4088137287075119
    密度（克/厘米3）1.552.603.622.405.895.727.30
    （1）由表中同列元素数据变化可得出：随着元素相对原子质量增大，元素的密度增大；
    （2）现有未知元素X与硅和锡处于同一列且位于两者之间，与镓和砷处于同一行且位于两者之间，则未知元素X的相对原子质量约为73．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）写出上述实验过程中会生成红褐色沉淀的化学方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
    （2）当所加氢氧化钠溶液质量为20g时，混合液中的溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4．
    （3）求CuO的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．刚刚结束的全国两会与3月15日胜利闭幕，其中环保是今年两会的关注问题之一，建设社会主义新农村的新目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．下列说法正确的是（　　）
    A．物质D属于氧化物B．物质C的水溶液pH大于7
    C．甲属于复分解反应D．实验室可用H2O2和MnO2制取E

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质．为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验．

    ①连接装置如图，并检查装置的气密性．
    ②将干燥后的铜绿放入试管A 中加热．
    （1）试管口为什么要略向下倾斜？防止生成的水冷凝回流炸裂试管．
    （2）A装置中绿色固体逐渐变成黑色．取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液．则可推测铜绿分解产物中有氧化铜．
    （3）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有二氧化碳；写出有关的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断．若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？将BC对调．
    （5）改进实验后，无水硫酸铜的颜色变化与（4）仍然相同，试写出铜绿分解的方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    （6）碱石灰主要吸收水和二氧化碳．

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