【题目】某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验。试看图回答问题：
资料卡片：①红磷的着火点为260℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。
(1)装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为________且反应条件均不需要加热；
(2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是____________；
(3)装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为6，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是____________；
(4)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是______________；
(5)反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：
（提出问题）装置D中溶液的溶质是什么？
（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl2；
小崔认为除CaCl2外，可能还含有___________；
（实验与结论）小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。
（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是_________，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用_________(填字母序号：A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒)来代替酚酞试液。
【答案】反应物都是固体和液体反应温度没有达到红磷的着火点二氧化碳能和水反应生成碳酸 产生白色沉淀HCl 氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变红 ABC
【解析】
(1)装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物都是固体和液体反应且反应均不需要加热；(2)红磷未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点，燃烧需要同时满足①可燃物与空气接触②温度达到可燃物的着火点。(3)装置G中有干和湿的pH试纸各一张，通入二氧化碳后，湿的pH试纸显示pH约为6，干的pH试纸显示pH为7，得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性；(4)装置H中溶液为饱和状态，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应一段时间后出现的现象是产生白色沉淀，20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；(5)反应完成后对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有HCl；【实验与结论】取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液遇碱变红，发现溶液颜色呈无色，小滨认为自己的猜想是正确的。【反思与评价】认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变红，为验证后一种物质是否存在，可采用A．碳酸钠溶液与盐酸生成二氧化碳气体；B．石蕊试液遇酸变红；C．锌粒)来代替酚酞试液，锌与盐酸反应生成氢气。
点睛∶燃烧需要同时满足两个条件∶①可燃物与空气接触②温度达到可燃物的着火点。检验盐酸的方法∶①与活泼金属反应生成氢气②与石蕊试液作用变红③与碳酸盐反应生成二氧化碳气体④与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型为________．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是________ ， 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
（4）写出NH4Cl的一种用途________．
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【题目】用化学用语填空：
①2个汞原子________；
②3个碳酸根离子________；
③氧化铁________；
④保持水的化学性质的最小微粒：________；
⑤二氧化硅中硅元素显+4价________．
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【题目】（1）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
_______、_______
（2）观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料：4HNO3
O2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
①（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是_______。
②（实验2）中有红棕色气体产生，能否证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________。
③（实验3）中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：______。
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【题目】如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有________（写一条即可）。
（2）通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是________.
（3）实验三________事实说明燃烧条件是温度达到着火点．
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【题目】下列是实验室常用装置，回答下列问题：
（1）实验室制取CO2的反应方程式为 ________．要得到平稳的气流，则应选用 ________ 装置（A～C中选择）．
（2）实验室采用A装置（无棉花）制O2的反应方程式为________．用排水法收集O2 ， 实验刚开始时，水槽里导管的位置较合理的是________（E、F中选择）．气体收集满时的现象是________ ．
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【题目】水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．
请回答下列问题：
（1）实验A中水作________（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用________；
（2）实验B中反应的化学方程式为________，集气瓶中水的作用是________；
（3）实验C中反应的化学方程式是________，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是________；
（4）实验D中水的作用是提供热量和________；
（5）用化学方程式表示实验E中水的作用________．
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【题目】目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．
（1）镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于________（填序号）。
A．单质 B．化合物 C．有机物
（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是________．
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2
（4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由________种元素组成．
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是________．
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【题目】卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）卓玛同学配制该溶液时，需要称量____g氢氧化钠固体，应选择_____mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒来量取所需水的体积（水的密度可近似看作1g/cm3）
（2）图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变）。
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