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    一种铁的氧化物的样品重1.389g，在流中加热到重量不再减少时，称重为1.005g，该氧化物的化学式为________．

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在学习冶炼生铁原理后，某校化学兴趣小组的同学对铁的氧化物的性质开展了探究活动．
    （1）铁的氧化物中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色．
    （2）一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下，都能发生类似于一氧化碳与氧化铁的反应．
    （3）铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
    （4）铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应且无气体生成．
    [实验探究]
    兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，进行高温条件下（酒精喷灯提供高温）一氧化碳与四氧化三铁反应的实验．

    [讨论交流]第一小组有两位同学在连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，就实验操作顺序问题出现了分歧．
    （1）小梅同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小成同学觉得这样做不好，他的理由是：
    一氧化碳是有毒气体，对空气有污染
    一氧化碳是有毒气体，对空气有污染
    ．
    （2）小成同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小梅同学又提出反对，她的理由是：
    一氧化碳具有可燃性，与容器内的空气混合，点燃后可能会发生爆炸
    一氧化碳具有可燃性，与容器内的空气混合，点燃后可能会发生爆炸
    ．
    （3）老师认为他们的反对意见都有道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
    先通入一段时间氮气或稀有气体，排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精灯
    先通入一段时间氮气或稀有气体，排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精灯
    ．
    [实验发现]
    （1）第二小组同学通过实验，观察到
    试管B中的石灰水变浑浊
    试管B中的石灰水变浑浊
    ，说明已发生化学反应生成了二氧化碳．
    （2）玻璃管A中的粉末始终是黑色的．实验完毕，待玻璃管A冷却后，小斌同学用磁铁在玻璃管A外壁移动，发现黑色粉末能被磁铁吸引，小斌认为有金属铁生成．小明同学认为小斌的实验不能证明有金属铁生成，理由是
    四氧化铁也能被磁铁吸引
    四氧化铁也能被磁铁吸引
    ．
    （3）小明同学将冷却后的黑色粉末取出实验，证明有金属铁生成，其实验方法和现象是
    取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡，说明生成了金属铁
    取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡，说明生成了金属铁
    ，化学方程式是
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．在高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式是
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    第三小组取12g含有杂质的四氧化三铁样品（杂质不参加化学反应），通入足量的一氧化碳在高温下充分反应后剩余8.8g固体，求样品中四氧化三铁的质量分数（写出计算过程）．
    [实验反思]
    （1）第四小组实验未能正常进行，玻璃管A破裂了，其实验失败的操作是
    玻璃管A没有先预热，停止通一氧化碳后石灰水被吸入玻璃管A中等
    玻璃管A没有先预热，停止通一氧化碳后石灰水被吸入玻璃管A中等
    ．
    （2）常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．其中，理论上最适宜炼铁的两种矿石为
    磁铁矿和赤铁矿
    磁铁矿和赤铁矿
    ，理由是
    含铁量高，且没有硫污染
    含铁量高，且没有硫污染
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?通州区二模）在探究一种钢的含铁量活动中，某同学称取5.7g钢样投入盛有10g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也是10g）中，该同学在其反应大的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，实验结果如下：
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5
    （1）能产生氢气的质量是多少？这种钢的样品中含铁的质量分数是多少？
    能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%．
    能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%．
    ；
    （2）有同学根据钢的含碳量少的特点，提出灼烧可使钢中的碳转变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品的质量会减轻，可他们将一定量的钢样品灼烧后，却发现其质量反而增加了很多，你认为原因是
    因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多
    因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    [查阅资料]
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    [进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    [实验结论]
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    [生产流程]

    [查阅资料]
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [问题讨论]
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    [组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    [查阅资料]
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    [实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：

    [实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．
    B中的最佳试剂是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加热后，继续通CO气体，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本实验中，CO气体还能起到的作用是③
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    ．
    （3）尾气如何处理？
    点燃
    点燃
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2
     高温 
    .
     
    xFe+yH2O      Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生
    焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生
    ．
    [含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
    已知：3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→
    ④
    ④
    →
    ②
    ②
    →⑤→⑥→⑦（填序号）
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；步骤⑥的目的是
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    ．
    （5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为
    C
    C
    （填字母）；
             A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
    若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    不变
    不变
    （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ωO=
    1.6%
    1.6%
    ；
    ωC=
    0.6%
    0.6%
    ．
    （7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．

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