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    将含有氯化钠的碳酸钠粉末与足量的盐酸反应后，产生的气体全部通入过量的石灰水中，共生成5g白色沉淀．原混合物中碳酸钠的质量是多少克？

    答案：
    解析：

    5.3g


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
    （1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用
    溶解、过滤、蒸发
    的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是
    C
    ．（选填字母序号）
    A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
    （2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
    ①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．
    该除杂操作依据的原理是
    饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出
    ；
    ②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的
    NaOH
    、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．
    附：部分碱和盐的溶解性表

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?朝阳区一模）某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究．
    [探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？
    根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：
    （1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有
    氯化镁
    氯化镁
    ；
    （2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有
    氯化钙
    氯化钙
    ；
    实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．
    [探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数．
    实验小组按下列步骤进行实验：
    ①称取一定的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （1）在②③⑤的操作中，都使用到同一种仪器的名称是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，在步骤②中使用这种仪器的目的是
    加速溶解
    加速溶解
    ；
    （2）步骤③中加入的试剂是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，步骤⑤中的“某一种试剂”是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，加入的目的是
    除去滤液中过量的碳酸钠
    除去滤液中过量的碳酸钠
    ．
    （3）步骤⑥中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B（填“A”或“B”）
    A固体
    A固体
    ；不称量另一种固体的理由是
    B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠
    B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?海淀区二模）某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：
    加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
    烧杯和烧杯内物质的总质量/g 267.8 335.6 403.4 471.2 541.2
    第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g．已知泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应．
    请回答下列问题：
    （1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为
    8.8g
    8.8g
    ．
    （2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？
    （3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?密云县一模）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱样品溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度求：
    （1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数？
    （2）样品与盐酸反应后，得到溶液的质量分数是多少？
    （3）通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

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