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由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为( )
A.X2Y5
B.X2Y
C.XY2
D.X2Y3
【答案】分析:根据相对原子质量=质子数+中子数,由Y元素核内有8个质子和8个中子,可确凿元素Y的相对原子质量为16;由X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,可确定元素X的相对原子质量为14;利用选项中的化学式,计算各化学式所示物质的相对分子质量,可判断该化合物的化学式.
解答:解:A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76;故A不正确;
B、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76;故B不正确;
C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76;故C不正确;
D、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76;故D正确;
故选D.
点评:相对分子质量为构成分子中所有原子的相对原子质量的总和,相对原子质量约等于原子中质子数与中子数之和.
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