Question

已知有如下反应：A+B→C+D（答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为Zn、B为CuSO₄（溶液），C、D的化学式分别是______、______；
（2）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式______；
（3）若A为Na、B为H₂O，生成的C是一种碱，D是氢气，写出该反应的化学方程式______；
（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，则A和C的相对分子质量之差为______．

Answer 1

解：（1）锌的金属活动性比铜的强，则发生置换反，故可知生成物为ZnSO₄ 和Cu；
（2）由题意，B可以为一氧化碳、碳、氢气、稀盐酸、稀硫酸等物质，任意选一个书写化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）由题意，反应物为钠和水，推知生成物为氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，再根据NaOH、Cu （OH ）₂的相对分子质量分别为40，98，根据质量守恒定律，代入相对分子质量，得A+80=C+98，故可知A和C的相对分子质量之差为18．
故答案为：
（1）ZnSO₄ Cu；
（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 或 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（其他答案合理也可）；
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）18．
分析：（1）若A为Zn、B为CuSO₄（溶液），根据反应：A+B→C+D，锌的金属活动性比铜的强，发生置换反应，故可知生成物；
（2）若A为Fe₂O₃，根据反应：A+B→C+D，由题意，B可以为一氧化碳、碳、氢气、稀盐酸、稀硫酸等物质；
（3）若A为Na、B为H₂O，根据反应：A+B→C+D，由题意可推知反应的化学方程式；
（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，根据质量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相对分子质量之差．
点评：本题主要考查了如何根据题意书写化学方程式、相关计算、质量守恒定律及其应用等方面的内容，要根据所学细心分析．