Question

（2009?朝阳区一模）化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案．
查阅资料：常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生氧气的质量．

过程方法：
（1）组长首先设计了A装置：向质量为75 g的锥形瓶中加入0.5g二氧化锰和20 g双氧水溶液，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为94.7g．请写出该反应的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）氧气的制取实验中，要测定双氧水溶液中溶质的质量分数，应该知道溶质的质量和溶液的质量，而根据题目中提供的信息，需要根据反应的化学方程式，利用氧气的质量进行求算．
（2）而要想准确的计算，氧气的质量就是一个关键，由于氧气是从溶液中中逸出，会带有水蒸气，导致结果不够准确，所以得设法除去水蒸气．
（3）要想确定量筒的取用，必须知道此时能产生的氧气的体积．
解答：答：（1）要求双氧水溶液中溶质的质量分数，必须根据制取氧气的化学方程式来进行求算，反应前物质的总量为95.5g，反应后物质的总量为94.7g，所以生成氧气的质量为95.5g-94.7g=0.8g，设双氧水中溶质的质量为x，则
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
 x               0.8g 
=，x=1.7g
 所以 H₂O₂；%=×100%=8.5%
所以本题答案为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑  8.5%
（2）考虑到制取氧气的药品状态，双氧水为液态，当氧气从溶液中逸出时会带走水蒸气，所以本题答案为：氧气会带走水蒸气．
（3）分析题目可以知道，此时收集到的氧气的体积为：=0?563L，约563mL，所以本题答案为：600mL量筒（因为产生氧气的体积约是563mL）．
点评：本题综合考查了氧气的制取以及根据化学方程式进行的计算，完成此类题目应该具备综合分析问题的能力．