Question

【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名称为 ， 该操作中玻璃棒的作用是_ _。
（2）固体B的主要成分有和。
（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是；
（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是
②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是℃
和g 的Ca(OH) 2用量

Answer 1

【答案】
（1）过滤；引流
（2）Mg(OH)2；CaCO3
（3）降温结晶
（4）CaSO4和Ca(OH)2
（5）温度越高，浸取率越大；60；3
【解析】（1）操作a为固体与液体分离的操作，所以为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流；（2）加入过量氢氧化钙溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钾溶液时，会产生碳酸钙沉淀，所以固体B中有氢氧化镁和碳酸钙；（3）操作b为硫酸钾溶液析出硫酸钾固体，步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去原物质中的硫酸钙和加入的过量的氢氧化钙；（5）由表中数据分析可知，温度越高K+浸取率越大；如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和3g的氢氧化钙。根据题中所给信息结合学过的知识进行分析解答，掌握酸、碱、盐间的反应，能用已知数据进行分析对比是解题关键。