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    如图所示，烧杯中注入开水，烧杯上盖一铜片，可观察的现象是：

    (1)铜片上的白磷________．

    (2)铜片上的红磷________．

    (3)开水中的白磷________．

    (4)将氧气通入水中与白磷接触，白磷________．

    (5)该实验说明通常可燃物燃烧的条件是________；白磷的保存方法是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)燃烧

    　　(2)没有燃烧

    　　(3)没有燃烧

    　　(4)燃烧

    　　(5)①与空气(或氧气)接触；②达到该物质的着火点,白磷保存在水中


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
    D
    D
    ．
    （2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
    C
    C
     ）
    A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
    B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
    C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
    D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
    （3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    [提出问题]废液中含有什么物质？
    [交流表达]
    ①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
    溶液显蓝色．
    溶液显蓝色．
    ．
    ②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    ．
    [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
    [实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
    取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
    红
    红
    色；
    干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
    H2CO3
    H2CO3
    （填化学式）；
    在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
    红
    红
    色，说明废液里含有硫酸．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [反思拓展]
    ①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    ．
    ②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
    剩余的反应物
    剩余的反应物
    ．
    [拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
    铁
    铁
    ．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
    A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    B：固体中物质为
    铜、铁
    铜、铁
    ．
    [拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
    在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
    ①盐酸与镁反应的化学方程式
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    增大
    增大
    ．
    ②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
    快
    快
    ．
    ③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
    ．
    A．反应放热；
    B．试管中有氢气残留；
    C．酸液进入试管，占据了一定体积．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年四川省达州市中考模拟化学试卷（解析版） 题型：探究题

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有　                            　的性质．

    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足　      　、　                         　．

    提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

    查阅资料

    1，在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

    2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

    实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

    实验步骤

    ①检查整套装置的气密性；

    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

    注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

    实验现象

    ①带火星的木条复燃；

    ②无水硫酸铜没有变蓝色；

    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．

    实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是　                                     　．

    实验结论

    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

    拓展提高

    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为　    　同学的猜想是错误的，理由是　                                                              　．

    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式　                                         　．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．
    （2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（______ ）
    A．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Fe+Hg（NO3）2
    B．Fe+HCl　　Fe+Hg（NO3）2　Cu+Hg（NO3）2
    C．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Cu+Hg（NO3）2
    D．Cu+HCl　　Fe+Hg（NO3）2　 Cu+Hg（NO3）2
    （3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    [提出问题]废液中含有什么物质？
    [交流表达]
    ①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是______．
    ②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______．
    [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
    [实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
    取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了______色；
    干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成______（填化学式）；
    在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了______色，说明废液里含有硫酸．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [反思拓展]
    ①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是______．
    ②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑______．
    [拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
    A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需______．
    B：固体中物质为______．
    [拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
    在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
    ①盐酸与镁反应的化学方程式______，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）______．
    ②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
    ③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）______．
    A．反应放热；
    B．试管中有氢气残留；
    C．酸液进入试管，占据了一定体积．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市溧水县九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．
    （2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（______ ）
    A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
    B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
    C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
    D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
    （3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    [提出问题]废液中含有什么物质？
    [交流表达]
    ①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是______．
    ②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______．
    [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
    [实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
    取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了______色；
    干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成______（填化学式）；
    在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了______色，说明废液里含有硫酸．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [反思拓展]
    ①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是______．
    ②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑______．
    [拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
    A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需______．
    B：固体中物质为______．
    [拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
    在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
    ①盐酸与镁反应的化学方程式______，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）______．
    ②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
    ③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）______．
    A．反应放热；
    B．试管中有氢气残留；
    C．酸液进入试管，占据了一定体积．


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