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    10．现有下列装置，回答下列问题：

    ①实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的发生装置是A，该装置的优点是A；
    A．可以随时添加液体药品    B．可以控制反应随时发生、随时停止
    ②实验室常加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，实验制取并收集氨气的装置组合是BD；
    ③从上述装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为agfd（用接口处字母填写）．

    分析 ①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，长颈漏斗可以随时添加液体进行分析；
    ②根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析；
    ③根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，氢气密度比空气小进行分析．

    解答 解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是A，长颈漏斗可以随时添加液体，故选：A；
    ②实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以实验制取并收集氨气的装置组合是BD；
    ③实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，氢气密度比空气小，所以正确的连接顺序为agfd．
    故答案为：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A，A；
    ②BD；
    ③agfd．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A．
    向试管中加入锌粒    		B．
    过滤
    C．
    检查装置气密性    		D．
    点燃酒精灯

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    6．物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
    B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
    C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
    D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示是镁带燃烧实验，回答下列问题：
    （1）写出标有字母的仪器的名称：a坩埚钳，b石棉网；
    （2）在这个实验中b所起的作用是防止生成物落下来烫坏实验台，实验需要而图中没有画出来的仪器是酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知碱式碳酸铜在一定温度下会发生分解：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2 ↑+H2O，下列图象表示一定质量的碱式碳酸铜受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程中CuO不分解），其中不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于空气主要污染物的三大有害气体是（　　）
    A．NO  CO2  SO2B．NO2  CO2   SO2C．N2   CO2   SO2D．SO2  CO  NO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质．请你根据葡萄糖（C6H12O6）的化学式计算并填空：
    （1）葡萄糖的相对分子质量为180
    （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
    （3）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为3：4
    （4）葡萄糖中氧元素的质量分数为53.3%（精确到0.1%）
    （5）18克葡萄糖中含氧元素的质量为9.6g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
    样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
    回答下列问题：
    （1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
    （2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
    （3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
    （4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．此处玻璃棒搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．

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