【题目】新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是____________。(填字母序号)
A氢能 B核能 C石油 D风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,已知锂原子结构示意图 下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______(填字母)
A B
C
D
(3)新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是______________。
【答案】C B 清洁环保、低能耗
【解析】
(1)新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如:太阳能、地热能、潮汐能、氢能和核能等。石油被人类早已大范围使用,且技术也十分成熟,不属于新能源,故选:C;
(2)在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。具有稳定结构的原子彼此化学性质相似,不是稳定结构的原子,最外层电子数相同的化学性质相似。已知锂原子结构示意图 ,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的最外层电子数相同,化学性质最为相似的是B;
(3)新能源汽车除了节约化石能源外,因为新能源不产生污染物,热值高,其主要优点是清洁环保、低能耗。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面一定相平
B. U型管中液面可能左升右降
C. 两试管中所得溶液的质量相等
D. 右试管中溶液由无色变成黄色
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
① 40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时,
将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30度,该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A—H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息,回答下列问题:
⑴E的化学式是_____。
⑵应②的化学方程式_____。
⑶应⑤的化学方程式_____。此反应的基本反应类型是_____反应。
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【题目】如图所示的是硒原子的结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A.硒原子结构示意图中 x=18
B.硒元素的原子核外有 78 个电子
C.1 个硒原子中有 34 个中子
D.在化学反应中,硒原子容易失去电子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
(1)青铜器属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铜绿中铜元素的化合价为_____,铜绿受热分解反应的化学方程式为_____。
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片)。
实验较长时间后,发现_____(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和_____(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管_____(填试管编号)。
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【题目】某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体,其中混有少量白色粉末。
【提出问题】脱氧剂的成分是什么?
【猜想与假设】经过查阅资料,小组同学提出猜想:
甲同学:可能有铁粉
乙同学:可能有炭粉,因为活性炭具有__________性,可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。
【设计实验】小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向脱氧剂中加入足量的_____ | 固体部分溶解,有气泡产生 | 甲、乙同学的猜想均成立 |
过滤,将滤渣与氧化铜混合加热 | ______________ |
【反思与评价】
(1)滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行,从实验装置角度考虑,可以通过___的方法来提供高温。
(2)有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实
验操作及现象:___________________________。
(3)老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包
装袋中氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是____________________。
(4)小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇,经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂,不溶于水,其作用在于吸附水分,为脱氧反应提供水分;并疏松配料,使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间(h)的关系图,可知:
①硅藻土的最佳用量是__________g。
②硅藻土高于或低于最佳量时,脱氧速度会减慢。
请分别分析可能的原因____________________,________________________。
③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响?
请写出一条并说明理由:_______________________________。
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【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成:
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则:
①t℃时氢氧化钠溶解度是_____;
②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度_____(填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是_____g;
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是_____g。
(2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是_____(填编号);
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序:_____。
(3)某研究小组对自动充气气球(示意图如下图1)进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳,可选用_____(填试剂名称)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性。
探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”)、
④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
a | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
b | 碳酸钠 | x | V2 |
c | 白色粉末 | 0.10 | V1 |
实验a的化学方程式为_____;表中x=_____;V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)、
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是_____。
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