Question

已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会；CaO会变质，其反应的类型为反应．
（2）乙同学猜想：

猜 想		实验设计	现 象	判 断
猜想 a	样品含碳酸盐	取少量样品，滴加盐酸	无气泡放出
猜想 b	样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种	（1） （2）	（1）； （2）有气泡放出	猜想b成立

（3）丙同学进行了如图所示的实验：

图中操作②的名称是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是．

Answer 1

【答案】分析：本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na₂CO₃和Ca（OH）₂，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）₂过量
解答：解：（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，根据它们的性质，故答案为：潮解；化合
（2）根究猜想a的现象无气泡放出，则样品不含碳酸盐，故答案为：不含碳酸盐
根据猜想b的成分和判断，溶于水有浑浊，滤液加酚酞变红，滤渣加盐酸有气泡，
故答案为：溶于水后过滤，向滤液中加酚酞；
向滤渣中加盐酸；溶液变红
（3）因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂，溶于水后会反应生成碳酸钙，固体与液体分离可用过滤；由操作③可知溶液D中有Ca（OH）₂，说明样品中Ca（OH）₂量多，反应后有剩余，故答案为：过滤；搅拌或加速溶解；氢氧化钙或Ca（OH）₂
点评：实验设计和猜想都要根据物质相应的性质来实施，所以应熟悉物质的性质．