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15.用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠,为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,取23g样品置于烧杯中,加水将其溶解,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求
(1)当滴入氯化钙溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)NaCl、CaCl2
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(3)当滴入氯化钙溶液至图中A点时,并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液,计算该溶液中溶质的质量.

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.

解答 解:(1)当滴入氯化钙溶液至图中B点时氯化钙过量,因此烧杯中溶液里含有的溶质是NaCl、CaCl2
故填:NaCl、CaCl2
(2)设碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106                      100        117
  x                       20g           y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$,
x=21.2g,y=23.4g,
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%,
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%.
(3)当滴入氯化钙溶液至图中A点时,反应后烧杯中溶液为不饱和溶液,该溶液中溶质的质量为:23g-21.2g+23.4g=25.2g,
答:该溶液中溶质的质量为25.2g.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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