Question

（2009?苏州）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
实验1用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用______的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
实验2用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行______的预处理．
小  结
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用______（填方法）检测中和反应是否发生．

Answer 1

【答案】分析：氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠可以通过蒸发的方法使其析出，用PH试纸测定溶液的PH，使用的玻璃棒必须保证洁净，中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色，设生成氯化钠的质量为x，则有
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40       58.5
20g×4.00%    x

=
          x=1.17g
所以反应后溶液中溶质质量分数为：×100%=2.9%，
要使氯化钠析出，可以使用蒸发的方法，所以本题答案为：无，2.9%，蒸发结晶（或蒸发）；
（2）使用的玻璃棒必须保证洁净，所以本题答案为：洗净并擦干；
（3）中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验测温度变化．
点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．