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某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( )
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.无法比较
【答案】分析:等质量等溶质质量分数的硫酸溶液中硫酸的质量相等,要比较所用烧碱样品质量与纯氢氧化钠的质量关系,也就是看中和相同质量的硫酸时所用碳酸钠与氢氧化钠的质量关系.若所用碳酸钠的质量大于氢氧化钠的质量,则结果为偏高;若所用碳酸钠的质量小于氢氧化钠的质量,则结果偏低;若所用碳酸钠的质量等于氢氧化钠的质量,则结果不变.
解答:解:碳酸钠、氢氧化钠分别与硫酸反应时碳酸钠、氢氧化钠与硫酸的质量比关系如下:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑        2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  106       98                     80        98
可以看出要中和98份质量的硫酸需要碳酸钠106份,需要氢氧化钠80份,需要的碳酸钠比氢氧化钠多,因而所用烧碱样品的质量比纯氢氧化钠的质量偏高.
故选A
点评:本题是一道比较抽象的根据化学方程式的计算题,主要是根据化学方式所表示的意义进行作答,即化学方程式表示了参加反应和生成的各物质的质量比.
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A.偏高
B.偏低
C.不变
D.无法比较

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A.偏高
B.偏低
C.不变
D.无法比较

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A.偏高
B.偏低
C.不变
D.无法比较

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