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    15．如图表示海水盐分中各成分的质量分数．请据图回答下列问题：
    （1）海水盐分中含量最多的金属元素是Na；
    （2）海水盐分中钙元素的质量分数为1.15%；
    （3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是MgCl2．

    分析 （1）根据海水中溶解的盐分图示信息解答；
    （2）根据海水中溶解的盐分图示信息解答；
    （3）根据化合物化学式的书写和题中的图示解答．

    解答 解：（1）海水盐分中含量最多的金属元素是钠含量为30.61%；（2）钙元素的质量分数为1.15%；（3）海水中含量最多的非金属元素是氯元素；含量为3.69%的金属元素为镁元素，二者形成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：（1）Na；（2 ）1.15%；（3 ）MgCl2；

    点评 本题以信息题的形式考查了元素和化合物的知识，要熟练掌握金属元素和非金属元素的区分方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
    （1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
    （2）某同学按图所示步骤依次操作：

    其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
    （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．小强抽到的实验操作试题是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

    （1）如图标号①的仪器名称是试管；
    （2）如图中有一处错误的操作，该操作是C；（填序号）
    （3）操作A应用酒精灯的外焰加热，产生的现象是铜丝逐渐变成黑色；
    （4）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是没有除去铝丝表面的氧化物；
    （5）C图中化学反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）
    A．空气中含量最多的气体是氮气B．最轻的气体是氢气
    C．人体内含量最高的元素是钙元素D．天然存在最硬的物质是金刚石

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
    （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
    ①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
    ②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．
    ③量取：用量筒量取47.0mL水．读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平．
    ④溶解．
    （2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
    ①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
    ②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．2004年5月初，世界历史文化名博览会在南京举办．某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究．请你填写以下空格，完成有关问题．
    （1）名誉海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易潮解．
    （2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明．近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影．治理水污染必须从污染源抓起，请填写如图中的空格．

    （3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的是一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是镁粉．
    （4）该小组发现有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．导致石刻腐蚀的主要原因可能是酸雨腐蚀．
    为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：减少含硫燃料的燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
    （1）写出你学过的一种酸碱指示剂遇到盐酸显示的现象：紫色石蕊试液遇酸变红．
    （2）写出一种能与盐酸反应的金属锌．
    （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的0H?反应生成H2O．
    （4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （5）图中M应为类物质，举出M和盐酸反应的一个写化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下表所示的质量关系：
    加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次
    加入稀盐酸的质量/g25g25g25g25g25g
    每次反应产生CO2的质量/g1.1m1.11.10
    请分析以上数据后计算：
    （1）m=1.1
    （2）原固体混合物中Na2CO3的质量．
    （3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质量分数．（计算结果精确到0.1）
    （4）第五次加入稀盐酸后，所得液体中的溶质氯化氢的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

    （1）写出足量CO与硫铁矿烧渣的主要成分反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．（任写一个）
    （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子、氢离子等．
    （3）加适量氨水的目的是中和过量的硫酸．
    （4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度在40℃以下．
    （5）滤液Ⅱ中可回收的产品在生活中可作为氮肥．
    （6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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