酸.碱.盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是为什么? (2)如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸.需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时.不可将水倒进浓硫酸里.请解释其原因．(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．
表1：

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

表2：

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

．

考点：酸的物理性质及用途,药品是否变质的探究,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸酸的通性,常见的碱碱的通性

分析：（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体；
（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释操作；
（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．
①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②选择合适的试液除去碳酸钠，检验氢氧化钠是否存在．除去碳酸钠时不能使用和生成碱性物质，避免接下来氢氧化钠的检验；
（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和．

解答：解：（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．
故填：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；
（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x
10g×98%=（x+10g）×20%，解得：x=39g
故答案为：39；
如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；
故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅；
（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；
故填：盐酸（或硫酸等）
②根据溶解性表，可选择BaCl₂除去碳酸钠；排除碳酸钠的影响后，滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．
故答案为：BaCl₂，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，无色酚酞变红；
（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
73g×20% x

36.5

58.5

73g×20%

解得：x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
故答案为：11.7%

点评：利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．

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金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如表：

	X盐	Y盐	Z盐
Ni	无	无	有
Zn	无	有	有

它们的金属活动性递减的顺序是（　　）

A、X、Zn、Ni、Y、Z

B、X、Y、Ni、Zn、Z

C、Z、Zn、Y、Ni、X

D、X、Zn、Y、Ni、Z

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如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）钠原子与氯原子的最本质区别是

．
（2）D图中X=

；
（3）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是

（填序号）．

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实验序号	NaOH溶液的质量（g）	稀盐酸的体积（m L）	最后所得固体质量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：

；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为 11.70g，其原因是：

，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．

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某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是

；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式

；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因

．

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【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
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小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分是NaCl和MgCl₂；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）

；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）

；
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）

；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式是（4）

；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）

．

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