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    （2006?南平）如图是我们身边一些常见物质的pH．据图可知，上述物质显酸性的有：3.5%盐酸、柠檬汁、食醋和
    雨水
    雨水
    ；若向肥皂水中滴入紫色石蕊试液，将呈
    蓝
    蓝
    色．
    分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性、常见酸碱指示剂的性质进行分析解答即可．
    解答：解：正常雨水的pH大约为5.6，小于7，显酸性；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，肥皂水显碱性，故向肥皂水中滴入紫色石蕊试液，将呈蓝色．
    故答案为：雨水；蓝．
    点评：本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是顺利解题的关键．
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    （2006?南平）小芳同学在进行如图所示的酸碱中和反应实验后，为判断是否恰好完全中和，她滴加了几滴无色酚酞试液，并搅拌，观察到溶液呈无色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    （1）你认为她得出的结论是否正确？并说明理由．
    （2）写出该反应的化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．

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    （1）根据图Ⅱ曲线判断烧杯中的溶液是
    饱和
    饱和
     （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）如果向水槽中加入适量的生石灰，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将
    变大
    变大
    （填“变大”“变小”或“不变”）；小塑料块的沉浮情况是
    上浮
    上浮
     （填“上浮”“下沉”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?南平）小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如图所示的装置，测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收（有关反应方程式：3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2）．现记录数据如下表：
    实验前 实验后
    洗气瓶（包括氢氧化钠溶液） 156.8g  170.0g
    根据实验数据计算与回答：
    （1）20g赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数？
    （2）指出上述实验设计中的不合理之处，并说明理由．

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