Question

（2005?东城区一模）在t℃时，某混合气由甲烷和甲醇（CH₃OH）蒸气组成．若该混合气中，碳元素的质量分数为63%，则该混合气中甲醇蒸气的质量分数为（　　）

A．16%

B．21%

C．32%

D．84%

Answer 1

分析：根据甲烷和甲醇的化学式中碳原子和氢原子的个数比为1：4进行计算．

解答：解：甲烷的化学式为CH₄，甲醇的化学式为CH₃OH，这两种物质的化学式中，碳原子和氢原子的个数比为1：4，故碳元素和氢元素的质量比为定值，其比值为12：1×4=3：1，碳元素的质量分数为63%，则氢元素的质量分数为63%÷3=21%，故碳和氢元素的质量分数和为63%+21%=84%，氧元素的质量分数为：1-84%=16%，
甲醇中氧元素的质量分数为：

16

32

×100%=50%，
故甲醇的质量分数为：

16%

50%

×100%=32%；
观察选项，故选C．

点评：本题考查混合物中某物质的质量分数的求算，完成此题，可以依据化合物中元素的质量分数进行．