Question

5．某同学要收集4瓶氢气，每瓶200mL，若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）来制取，则需要锌多少克？（氢气的密度为0.09g/L）

Answer 1

分析 由氢气的密度、体积可以计算出生成氢气的质量，进而由反应的化学方程式计算出需要锌的质量即可．

解答 解：收集四集气瓶氢气，每个集气瓶容积为200 mL（0.2L），H₂密度为0.09g/L，则四瓶氢气的质量为0.09g/L×0.2L×4≈0.07g．
设需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                          0.07g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.07g}$
x=2.275g
答：需要锌2.275g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．