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    5．化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示．
    【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？
    【查阅资料】（1）溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，
    pH越小；OH-浓度越大，pH越大．
    （2）溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计．
    【作出猜想】猜想①：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释．
    猜想②：溶液pH变化是因为发生了化学反应．
    【进行实验】同学们分成两组分别进行实验．
    甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成4mL水，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理．
    乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验．
    实验操作实验现象实验分析
    取适量a处溶液于试管中，加入镁条无气泡产生溶液中几乎不含H+（填离子符号）
    取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液石蕊溶液不变色溶液中几乎不含H+和OH-
    取适量c处溶液于试管中，加入硫酸铜溶液无沉淀产生溶液中几乎不含OH-
    【实验结论】猜想Ⅱ合理．
    【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是H+和OH-反应变成H2O．

    分析 根据酸碱中和反应的知识、石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化以及碱的性质进行分析解答即可．

    解答 解：【进行实验】猜想①是溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释，故可以改成加入同等体积的水，故填：4mL水；
    加入镁条，无气泡产生，说明不含有酸，故不含有氢离子，故填：H+；
    溶液中几乎不含有H+和OH-，故加入石蕊试液不会发生颜色的变化，故填：石蕊溶液不变色；
    氢氧根离子能与铜离子结合产生硫酸铜沉淀，故加入硫酸铜溶液根据无沉淀产生能证明不含有氢氧根离子，故填：硫酸铜溶液；无沉淀产生；
    【实验拓展】中和反应的实质是H+和OH-反应变成H2O，故填：H+和OH-反应变成H2O．

    点评 本题考查的是酸碱中和反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    根据上述情况，请回答以下问题：
    （1）设计对照实验Ⅱ的目的是排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应：
    （2）如果不采用对照实验，还可设计：在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，取上层清液，再滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应．

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    （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
    （2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5.4%（计算结果精确到0.1%）
    （3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，在整个测定过程中可观察到的现象是：产生沉淀，溶液由红色变成无色．

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    20．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaOH、Ca（OH）2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（　　）
    A．紫色石蕊B．无色酚酞C．Na2CO3D．AgNO3

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    （1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后（选填“前”或“后”）．
    （2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，写出该反应的化学方程式2Pb+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O．
    （3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙 两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断这三种金属的活动性顺序Ag＞Pb＞Pt．

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    （1）下列图2为圆形滤纸折叠处理过程，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

    （2）操作③、④、⑤依次为图3中的（填字母）cba
    （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（多项选择，填序号）．
    A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
    C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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    （2）探究实验：请你完成实验报告的空白内容
    实验步骤实验现象结论
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