Question

将25.0g不纯的石灰石（杂质不反应）置于烧杯中，加入100.0g稀盐酸（足量），充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2g． 求：
（1）反应后生成的二氧化碳的质量
（2）石灰石中CaCO₃的 质量分数．

Answer 1

分析：首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即烧杯内物质减少的质量．再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量，可求出生石灰中的碳酸钙的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量就是烧杯内物质减少的质量，为：25g+100g-116.2g=8.8g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 g

100

44

=

X

8.8g

  解得  x=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，要注意解题的步骤和计算结果的准确性，此题难度不大．