Question

小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：

实验步骤	Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为15.0g	烧杯和其中混合物的质量为110.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是______g，物质的量为______mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物质的量为：

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
11
X0.1mol

1

X

=

1

0.1mol

解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=

0.1mol×100g/mol

15g

×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．