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    将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：

    （1）反应后生成的CO2质量是         。

    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）


    【答案】（1）8.8g

    （2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117         44
     x            y          8.8g
        

    x=21.2g            y=23..4g

    所得溶液中溶质的质量=23.4g+（33.8g -21.2g）=36g

    所得溶液中溶质的质量分数=

    【解析】

    （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；

    （2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。


    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：


    胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7g CuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固休的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：

    CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

        (1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。

            (CuSO4·xH2O的相对分子质量为：160+18x)

        (2) CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

        (3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=     g。 (写出求m的过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究，取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

    加入H2SO4溶液的质量/g

    50

    100

    150

    200

    NaOH溶液增加的质量/g

    2.2

    4.4

    4.4

    4.4

    说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。

    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。

    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。

    （4）为避免溶液排放对环境影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

    请根据图示中的信息回答下列问题：

    （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免            （填字母序号）；

    A．佝偻病或骨质疏松      B．贫血症     C．甲状腺肿大

    （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是                    ；

    （3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为                          ；

    （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为                 mg；

    （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）

    计算：（均保留1位小数）

    （1）反应产生氢气的质量。

    （2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾(K2Cr2O7，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO4·7H2O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.

    反应原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

    现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    气体的制备是化学实验基本技能之一。现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：

    (1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用______(填字母)；

    (2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是______，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是______(填字母)；

    (3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A.蛋白质受热或遇到浓硝酸等物质时生理活性也不会发生改变

    B.无机盐是人体的主要供能物质

    C.人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，因此饮食中摄入的越多越好

    D.提倡均衡饮食，按时进餐，不挑食、不偏食

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：

    (1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。

    ①所得溶液是20℃时氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

    ②20℃时，氯化钠的溶解度为______g。

    (2)现有质量分数为12％的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液。

    ①需要质量分数为12％的氯化钠溶液______mL(计算结果精确到0.1)，需要水______mL(水的密度为1g/cm3)。

    ②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量筒。

    ③把配制好的上述溶液装入______中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞并贴上标签。

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