【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨,C的组成元素在地壳中含量居第四位,D常用于清洗油污。图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答下列问题。
(1)B的化学式是_____。
(2)B与D反应的化学方程式是_____。
(3)A与D反应的微观本质是_____,该反应属于反应类型中的_____。
(4)C与E反应的化学方程式是_____,反应现象是_____。
【答案】CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 复分解反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,B的固体可用于人工降雨,所以B是二氧化碳,C的组成元素在地壳中含量居第四位,所以C是铁,D常用于清洗油污,D会与二氧化碳反应,所以D是氢氧化钠,A会与碳酸钠反应,会转化成二氧化碳,所以A是酸,可以是稀盐酸,A转化成的E会与铁反应,所以E可以是氯化铜,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,B的固体可用于人工降雨,所以B是二氧化碳,C的组成元素在地壳中含量居第四位,所以C是铁,D常用于清洗油污,D会与二氧化碳反应,所以D是氢氧化钠,A会与碳酸钠反应,会转化成二氧化碳,所以A是酸,可以是稀盐酸,A转化成的E会与铁反应,所以E可以是氯化铜,经过验证,推导正确,所以B是CO2;故填:CO2
(2)B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,微观本质是:氢离子和氢氧根离子反应生成水,该反应属于反应类型中的复分解反应;故填:氢离子和氢氧根离子反应生成水;复分解反应
(4)C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应现象是:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色。故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色
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【题目】苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
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【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C. 与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D. 向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
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【题目】某兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是对这瓶溶液进行实验探究:
(提出问题)这瓶溶液是什么溶液?
(获得信息)标签破损的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠之一;碳酸钠的水溶液能使酚酞变红。
(提出猜想)这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠
猜想二:氢氧化钠
猜想三:碳酸钠
(实验推断)
(1)取该样品滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液一定不是___(填化学式),该溶液的PH____ 7(选填“〉”“〈 ”“ =” );
(2)小刚另取该样品滴加稀盐酸有气体产生,小刚得出结论:该溶液一定是碳酸钠溶液;
(3)小军认为小刚的结论不完全正确,理由是氢氧化钠在空气中变质后其产物与盐酸反应也能产生气泡;
(继续探究)另取该样品加入过量的CaCl2溶液,观察到有____产生,设计这一步骤的目的是______;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈无色;
(实验结论)所取样品中所含的溶质是_____ (填化学式);
(思维拓展)若样品加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀,静置后取上层清液,滴入酚酞,溶液呈红色。则样品中所含有的溶质是____(填化学式)。
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【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如下图所示:
查阅资料:①石英砂的主要成分是二氧化硅;
②MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液。
(1)标出二氧化硅中硅元素的化合价_________;写出合理处理中间产物CO的一种方法_____________;
(2)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________;
(3)反应2除生成高纯硅外,同时还生成一种气体化合物.请写出此过程所发生反应的化学方程式___________;
(4)反应 2 要在无氧气环境中进行,从安全角度考虑,原因是___________。
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【题目】(6分)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。)
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算:
(1)表中的“m”为_ g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. 将A,B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
C. 将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D. t2℃时,把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液,但溶质和溶剂的质量比不相等
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【题目】小王同学要想测定二块合金甲、乙中铜的质量分数,但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器根据学过的知识。
你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金?是______填甲或乙理由是:______,______.
现小王取该合金粉末与足量该盐酸充分反应,生成氢气,则该合金中铜的质量为______g,该合金中铜的质量分数为______.
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【题目】晓菲同学依据不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类,你认为分类合理的一组是_____
①CaO+H2O═Ca(OH)2;②Mg(OH)2MgO+H2O;③Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;⑤2Mg+O22MgO.
A 属于化合反应的是①②
B 属于有热量放出的是②③
C 属于有元素化合价变化的是④⑤
D 属于复分解反应的是_____.
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