Question

【题目】等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A. M、N两种金属中较活泼的是N

B. 生成H2的质量M＜N

C. 相对原子质量较大的是N

D. 产生H2的速率N＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H2的速率M＞N，故A不正确；B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N，故B不正确；C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量= ×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，故相对原子质量较大的是N，故C是正确的；D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N，故D不正确。故选：C。