34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
C
方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是
打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸
．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
7.2
mL．
③第4步要用到玻璃棒，它是作
搅拌
用，目的是
使反应物混合均匀，充分反应
．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中
．
④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积
．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：
用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法二：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法三：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法
①
，所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
．
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