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    【题目】通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 ．
    （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个） ．
    （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 ．
    （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 ．
    A.精盐的产率一定为98.04%
    B.精盐的产率一定为102%
    C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
    D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解
    E.除杂过程中有NaCl生成．

    【答案】
    （1）过滤
    （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅
    （4）CE
    【解析】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠，所以 A．精盐的产率可能为98.04%，故错误；
    B．精盐的产率可能为102%，故B错误；
    C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；
    D．溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；
    E．除杂过程中有NaCl生成，故E正确．
    故选：CE．
    故答案为：（1）过滤；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）CE．
    （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（3）根据在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅进行分析；（4）根据计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠等知识进行分析．

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    （1）【猜想与假设】 I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
    Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为 ．
    Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
    （2）【进行实验】实验装置如图2所示．
    提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
    ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
    步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
    步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

    实验序号

    V饱和石灰水/mL

    V蒸馏水
    /mL

    出现现象所需时间/s

    开始浑浊

    明显浑浊

    沉淀减少

    是否澄清

    ①

    50

    0

    19

    56

    366

    持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失

    ②

    40

    10

    24

    51

    245

    ③

    30

    20

    25

    44

    128

    ④

    20

    30

    27

    35

    67

    89s后完全澄清

    ⑤

    10

    40

    通3min以上，均无明显现象

    【解释与结论】
    （1 ）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是（填序号）．
    （2 ）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是（用化学方程式表示）．
    （3 ）饱和NaHCO3溶液的作用是 ．
    （4 ）通过实验分析，猜想 I（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
    （3）【反思与评价】 向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是 ．

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